Question

常温下，向某浓度的 H₂A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A.由图可知，H₂A的K_a1=10^-1.2

B.曲线3代表A^2-物质的量分数

C.向H₂A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K⁺)+c(H⁺)＝3c(A^2-)+c(OH^－)

D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K^＋)＞c(A^2－)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer

D

【解析】

根据题干信息结合图像中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系分析可知，曲线1表示H2A物质的量分数，曲线2表示HA-物质的量分数，曲线3表示A2-物质的量分数，据此分析解答。

A．根据图像可知，点(1.2，0.5)表明当pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，H2A的电离方程式为H2AHA-+H+，所以H2A的电离平衡常数，A正确；

B．根据上述分析可知，曲线3代表A2-物质的量分数，B正确；

C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时，此时c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)，所以c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)，C正确；

D．pH=4时，溶液显酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D选项错误；

答案选D。