Question

某兴趣小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl₂·6H₂O 的一种实验设计流程如下，下 列说法不正确的是

已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的 pH 见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀(pH)	1.9	7.0	7.6	3.4
完全沉淀(pH)	3.2	9.0	9.2	4.7

A.加 CoCO₃ 调 pH，主要目的是除去 Fe³⁺，所以需控制 pH 为 3.2~7.6

B.加盐酸调 pH 为 2~3，目的是抑制 CoCl₂ 的水解

C.操作Ⅱ的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

D.可以通过减慢结晶速率的方法来得到较大颗粒的 CoCl₂·6H₂O 晶体

Answer

A

【解析】

向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入双氧水和CoCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，调节溶液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，然后过滤，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中含有CoCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，调节溶液的pH为2～3，抑制CoCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到CoCl2•6H2O，据此分析解答。

A．加 CoCO3 调 pH的主要目的是除去 Fe3+和Al3+，根据表格数据，为了使Fe3+和Al3+完全沉淀，且Co2+不形成沉淀，需控制 pH 为 4.7~7.6，故A错误；

B．CoCl2 能够水解，加盐酸调 pH 为 2~3，可以抑制 CoCl2 的水解，故B正确；

C．操作Ⅱ的目的是从溶液中获得的CoCl2·6H2O 晶体，该过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，故C正确；

D．结晶速率越慢，得到的晶体颗粒越大，为了获得较大颗粒的 CoCl2·6H2O 晶体，可以通过减慢结晶速率的方法达到实验目的，故D正确；

故选A。