Question

（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl^-和 S^2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

Answer

＜ Cl2+S2－＝S+2Cl－ 两者都为原子晶体，O 原子半径小于 Si 原子，石英 S i-O 键比晶体 Si 中 Si-Si 键更牢固

【解析】

同周期从左到右元素非金属性逐渐增强；CSO中各原子均满足 8 电子稳定结构，碳原子为中心原子。

(1)同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，故S的非金属性小于Cl；在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，Cl2+S2－＝S+2Cl－说明Cl-的还原性小于S2-，故Cl-的失电子能力小于S2-的。

(2) CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，碳原子最外层4个电子，硫和氧原子最外层6个电子，故碳原子与氧原子、硫原子各形成两对共用电子对，其电子式为。

(3)石英为二氧化硅，二氧化硅和晶体硅均为原子晶体，原子半径越小，共价键越牢固，因O 原子半径小于 Si 原子，故石英 S i-O 键比晶体 Si 中 Si-Si 键更牢固，石英的硬度比晶体硅的硬度大。