Question

将一定质量的 KOH 和 Ca(OH)₂ 混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO₂气体。生成沉淀的质量随通入CO₂的体积(标准状况下)的变化如图所示。

试计算：

(1)KOH和Ca(OH)₂混合物的总质量为______g。

(2)写出简要的计算过程______。

Answer

1.86 或 1.860 根据图像可知 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，n(CaCO3)=0.01mol，m[Ca(OH)2]= 0.01mol×74 g/mol=0.74g；KOH+CO2=KHCO3，所需的 CO2 的体积为 672 mL-224 mL=448 mL，物质的量为 0.02 mol，所以所配溶液中 KOH 的物质的量为 0.02 mol，质量为 0.02mol×56 g/mol=1.12 g，两者相加得 0.74g+1.12 g=1.86g

【解析】

在KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2气体，依次发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，KOH+CO2=KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，据此分析解答。

根据图像可知，得到沉淀为CaCO3，其质量最大为1.0g，n(CaCO3)=0.01mol，又Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，则n[Ca(OH)2]=0.01mol，故m[Ca(OH)2]= 0.01mol×74 g/mol=0.74g；反应KOH+CO2=KHCO3所需的 CO2 的体积为 672 mL-224 mL=448 mL，物质的量为 0.02 mol，所以所配溶液中 KOH 的物质的量为 0.02 mol，质量为 0.02mol×56 g/mol=1.12 g，两者相加得 0.74g+1.12 g=1.86g。