实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3。请回答：
（1）仪器a的名称为_____，仪器a置于冰水浴中的目的是_____。
（2）装置A中得到足量KClO后，将导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h来制备K2FeO4。其反应的离子方程式为_____。
为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
(1)气体 A 的化学式为_____，导致的环境问题是_____。
(2)X 在空气中灼烧得到 A 和 B 的化学方程式为_____。
(3)气体 A 与溶液 D 反应的离子方程式为_____。
将一定质量的 KOH 和 Ca(OH)2 混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)的变化如图所示。
试计算：
(1)KOH和Ca(OH)2混合物的总质量为______g。
(2)写出简要的计算过程______。
（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_____。
（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。
（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。
某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是
A. 反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
B. 向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解
C. 若b＝
a，则红色固体粉末一定为纯净物
D. b的取值范围:0＜b≤a
某兴趣小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl2·6H2O 的一种实验设计流程如下，下 列说法不正确的是
已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的 pH 见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 1.9 | 7.0 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.0 | 9.2 | 4.7 |
A.加 CoCO3 调 pH，主要目的是除去 Fe3+，所以需控制 pH 为 3.2~7.6
B.加盐酸调 pH 为 2~3，目的是抑制 CoCl2 的水解
C.操作Ⅱ的过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
D.可以通过减慢结晶速率的方法来得到较大颗粒的 CoCl2·6H2O 晶体
