下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用铜电极电解饱和KCl溶液 | 有气体生成 | Cl-的失电子能力比OH-强 |
B | Cl2通入石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | Cl2具有酸性和漂白性 |
C | 对H2(g)+I2(g) | 气体颜色加深 | 加压平衡向生成I2(g)的方向移动 |
D | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，并有黑色颗粒产生 | CO2具氧化性 |
A.A B.B C.C D.D
在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是
A.医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%
B.向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患
C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物
D.84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是制备阿明洛芬的合成路线：
已知：RCN 
RCOOH
(1)C 的结构简式为_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A．A与B互为同系物 B．D→E的反应类型为取代反应
C．E呈碱性并能发生氧化、还原、加成 D．G的分子式为C13H16NO2
(3)写出E→F的化学方程式_____。
(4)B的还原产物C9H13N有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。
① IR检测分子中含有苯环；
②1H-NMR 表明分子中含有5种氢且无-NH2。
(5)结合题目信息，用苯和乙醇为原料，设计合理的合成路线制备
(用流程图 表示，无机试剂任选)_____。
流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2-CH2Br
某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应；Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++ 2SO
+16H+。
（1）滤渣的成分为 _____；“还原”后为检验Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂_____。
（2）“还原”时反应Ⅱ的离子方程式_____。
（3）下列操作或描述不正确的是_____。
A “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3以使沉淀完全
B 抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过
D 制得的FeCO3还需洗涤、烘干
（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充 完整：
在布氏漏斗中加入滤纸→__→__→__→__→确认抽干。
①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。
（5）抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤，如何检验FeCO3已洗涤干净？_____。
丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH1。
(1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min 达到平衡状态， 测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。
①0~10min 内丙烯的反应速率 v(C3H6)＝_____。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．气体密度保持不变 B．
保持不变
C．装置内总压强保持不变 D .C3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等
(2)总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数 如图所示：
①压强：p1___p2；ΔH1 ___0(填“＞”或“＜”)，该反应自发进行的条件是___(填“高温”“低温” 或“任意温度”)。
②若 p1=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压＝总压×某气体物质的量分数)。
③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体发生丙烷脱氢反应，随着起始混合气体中稀有气体所占比例增大，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因：_____。
实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3。请回答：
（1）仪器a的名称为_____，仪器a置于冰水浴中的目的是_____。
（2）装置A中得到足量KClO后，将导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h来制备K2FeO4。其反应的离子方程式为_____。
