Question

科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是

（注：实线代表共价键，Y与Y之间其他重复单元的W、X未标注）

A.Y的非金属性在同主族中最强

B.简单离子半径：Z＜Y

C.Z与Y形成的化合物中只含离子键

D.Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

Answer

C

【解析】

根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，据此分析解答。

根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。

A．同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O的氧化性在同主族中最强，A正确；

B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z＜Y，B正确；

C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，C错误；

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C＜O，所以氢化物的热稳定性：CH4＜H2O，D正确；

答案选C。