Question

在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表：

实验编号	温度/°C	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.15	0.05	0.05
②	800	0.20	0.30	a	a
③	900	0.10	0.15	0.04	0.04

下列说法不正确的是

A.正反应为放热反应

B.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.005mol/(L•min)

C.实验②中，该反应的平衡常数K=0.l(mol/L)^-1

D.实验②中，达到平衡时，a大于0.10

Answer

C

【解析】

A．根据表格中实验①③的数据分析可知，当温度升高时，平衡时M、N的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则该反应的逆反应方向为吸热反应，正反应反向为放热反应，A正确；

B．根据实验①中的数据建立三段式有：

所以平均反应速率，B正确；

C．由B可知，实验①的平衡常数，由于实验①和实验②的温度相同，所以两个实验的平衡常数相等，C错误；

D．实验①②温度相同、体积相同，②中物质的量为①的两倍，若平衡不移动，平衡时a=0.10，但压强增大平衡正向移动，则平衡时a＞0.10，D正确；

答案选C。