Question

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO₄,可生成CuCl沉淀除去Cl^-，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu²⁺(aq)2Cu⁺(aq)ΔH₁=akJ•mol^-1

Cl^-(aq)+Cu⁺(aq)CuCl(s)ΔH₂=bkJ•mol^-1

实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.溶液pH增大，K_sp(CuCl)增大

B.反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl^-)越小

C.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除

D.除Cl^-反应为：Cu(s)+Cu²⁺(aq)+Cl^-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ•mol^-1

Answer

D

【解析】

A．Ksp只受温度的影响，pH越大，Ksp(CuCl)不变，故A错误；

B．反应达到平衡时：n(Cu)越多，由于Cu为固体，对平衡移动无影响，则Cu的量对c(Cl-)无影响，故B错误；

C．根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故C错误；

D．①Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=a kJ•mol-1，②Cl-(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=b kJ•mol-1，根据盖斯定律，① +②可得到： Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq)⇌CuCl(s) △H=(a+b）kJ•mol-1，故D正确；

答案为D。