一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是
A.该装置实现了太阳能直接转化成电能
B.Fe(CN)63-在催化剂b表面被还原的方程式为：
-e-=
C.电解质溶液中和浓度之和理论上保持不变
D.电子流向：→电极a→外导线→电极b→
在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq)ΔH1=akJ•mol-1
Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ•mol-1
实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是
A.溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大
B.反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl-)越小
C.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
D.除Cl-反应为：
Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ•mol-1
设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法不正确的是
A.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
B.每升溶液中的H+数目为0.01NA
C.加水稀释使H3PO4电离程度增大，溶液pH增大
D.c(H+)=c(
）+2c(
）+3c(
）+c(OH-)
在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s),所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/°C | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.15 | 0.05 | 0.05 |
② | 800 | 0.20 | 0.30 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.04 | 0.04 |
下列说法不正确的是
A.正反应为放热反应
B.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.005mol/(L•min)
C.实验②中，该反应的平衡常数K=0.l(mol/L)-1
D.实验②中，达到平衡时，a大于0.10
丙烷(C3H8)的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反应过程的能量变化如图所示(Ea表示活化能）。下列叙述正确的是
A.比较Ea1和Ea2推测生成速率：•CH2CH2CH3<•CH(CH3)2
B.lmol丙烷中有3mol非极性共价键
C.CH3CH2CH3+•Br=•CH2CH2CH3+HBr ΔH<0
D.丙烷(C3H8）与Br2的反应只涉及到极性键的断裂
绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是
A.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
B.反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
C.该装置能证明二氧化硫具有氧化性
D.X可以是某种碱，也可以是某种盐
