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常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4...

常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。巳知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是

A.n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液

B.图中X线代表的AgCl

C.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为109.04

D.向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

 

D 【解析】 若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-5.75=10-9.75=100.25×10-10，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-4×10-2.46=10-6.46=100.54×10-7，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)×c()=(10-4)2×10-2.46=10-10.46，据此分析解答。 A．曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)
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考点分析：
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一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是

A.该装置实现了太阳能直接转化成电能

B.Fe(CN)63-在催化剂b表面被还原的方程式为：-e-=

C.电解质溶液中和浓度之和理论上保持不变

D.电子流向：→电极a→外导线→电极b→

 

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在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ•mol-1

Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ•mol-1

实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大

B.反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl-)越小

C.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

D.除Cl-反应为：Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ•mol-1

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法不正确的是

A.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

B.每升溶液中的H+数目为0.01NA

C.加水稀释使H3PO4电离程度增大，溶液pH增大

D.c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)

 

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在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得实验数据如下表：

实验编号

温度/°C

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

①

800

0.10

0.15

0.05

0.05

②

800

0.20

0.30

a

a

③

900

0.10

0.15

0.04

0.04

 

 

下列说法不正确的是

A.正反应为放热反应

B.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.005mol/(L•min)

C.实验②中，该反应的平衡常数K=0.l(mol/L)-1

D.实验②中，达到平衡时，a大于0.10

 

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丙烷(C3H8)的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反应过程的能量变化如图所示(Ea表示活化能）。下列叙述正确的是

A.比较Ea1和Ea2推测生成速率：•CH2CH2CH3<•CH(CH3)2

B.lmol丙烷中有3mol非极性共价键

C.CH3CH2CH3+•Br=•CH2CH2CH3+HBr ΔH<0

D.丙烷(C3H8）与Br2的反应只涉及到极性键的断裂

 

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试题属性
  • 题型：单选题
  • 难度：中等
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