为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滴加试剂 | 2 滴 1mol/L NaCl | 2 滴 1mol/LCuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4 和2滴 1mol/LNaCl | 2滴 1mol/LCuSO4 和4滴1mol/LNaCl |
产生气泡情况 | 无气泡产生 | 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 |
下列说法不正确的是（ ）
A.根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用
B.根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用
C.对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用
D.综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。
常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。巳知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是
A.n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液
B.图中X线代表的AgCl
C.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+
的平衡常数为109.04
D.向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是
A.该装置实现了太阳能直接转化成电能
B.Fe(CN)63-在催化剂b表面被还原的方程式为：
-e-=
C.电解质溶液中和浓度之和理论上保持不变
D.电子流向：→电极a→外导线→电极b→
在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq)ΔH1=akJ•mol-1
Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ•mol-1
实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是
A.溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大
B.反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl-)越小
C.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
D.除Cl-反应为：
Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)ΔH=(a+b)kJ•mol-1
设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法不正确的是
A.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
B.每升溶液中的H+数目为0.01NA
C.加水稀释使H3PO4电离程度增大，溶液pH增大
D.c(H+)=c(
）+2c(
）+3c(
）+c(OH-)
在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s),所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/°C | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.15 | 0.05 | 0.05 |
② | 800 | 0.20 | 0.30 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.04 | 0.04 |
下列说法不正确的是
A.正反应为放热反应
B.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.005mol/(L•min)
C.实验②中，该反应的平衡常数K=0.l(mol/L)-1
D.实验②中，达到平衡时，a大于0.10
