Question

有5种元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素Y和Q可形成化合物YQ

B.T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28′

C.X和T第一电离能：X＜T

D.ZQ₂是极性键构成的非极性分子

Answer

B

【解析】

5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素，据此解答。

根据分析可知，X为S元素，Y为Fe元素，Z为C元素，Q为O元素，T为P元素。

A．Y为Fe元素，Q为O元素，Fe与O可形成FeO，故A正确；

B．T为P元素，P的单质中，白磷的空间构型为正四面体形，但白磷分子中四个P原子位于四个顶点上，其键角为60°，故B错误；

C．X为S元素，T是P元素，属于同周期相邻元素，由于P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，则第一电离能P比S大，即S＜P，故C正确；

D．Z为C元素，Q是O元素，ZQ2是CO2，该分子结构中碳与每个氧形成两对共用电子对，其电子式为，结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，且CO2分子结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，故D正确；

答案为B。