有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设金属的摩尔质量为Xg•mol-1,金属原子半径为rcm,用NA表示阿伏加德罗常数的值）。有关说法正确的是
A.③和④中原子的配位数分别为6、12
B.金属Zn采用②堆积方式
C.①中空间利用率的表达式为：
×100%
D.对于采用②堆积方式的金属，实验测得Wg该金属的体积为Vcm3,则阿伏加德罗常数NA的表达式为
有5种元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A.元素Y和Q可形成化合物YQ
B.T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28′
C.X和T第一电离能：X＜T
D.ZQ2是极性键构成的非极性分子
下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
A.
与
中心原子的价层电子对数相同
B.液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式与氢键有关
C.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.酸性：H3PO4＞HClO,是因为H3PO4分子中氢原子数比HClO的多
下列说法正确的是
A.p电子云都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同
B.基态氮原子的价电子排布图：
C.甲醛(HCHO)和光气（COCl2)分子中：键角∠H—C—H＜∠Cl—C—Cl
D.四硼酸根离子Xm-(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间
为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滴加试剂 | 2 滴 1mol/L NaCl | 2 滴 1mol/LCuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4 和2滴 1mol/LNaCl | 2滴 1mol/LCuSO4 和4滴1mol/LNaCl |
产生气泡情况 | 无气泡产生 | 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 |
下列说法不正确的是（ ）
A.根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用
B.根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用
C.对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用
D.综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。
常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。巳知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是
A.n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液
B.图中X线代表的AgCl
C.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+
的平衡常数为109.04
D.向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
