Question

将汽车尾气中的CO、NO转化为无害气体的反应为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。某化学兴趣小组为探究影响该反应的外界条件，在容积均为2 L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间的变化情况如下表所示。根据表中数据，下列说法正确的是(   )

	0	40	80	120	160
甲(温度为300℃)
乙(温度为℃)
丙(温度为300℃)

A.乙容器中的反应温度T＜300℃

B.甲容器中，0～40 min内平均反应速率v(NO)=0.0125 mol/(L·min)

C.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

D.升高温度既能增大反应速率又能提高CO与NO的转化率

Answer

C

【解析】

A．甲、乙反应开始时物质浓度相等，在相同时间内乙改变浓度快，说明乙反应速率快，由于温度升高，反应速率快，所以乙容器中的反应温度T＞300℃，A错误；

B．甲容器中，0～40 min内CO物质的量改变△n=2 mol-1.5 mol=0.5 mol，容器的容积是2 L，则△c==0.25 mol/L，则平均反应速率v(NO)==0.00625 mol/(L·min)，B错误；

C．使用高效催化剂能够在相同时间内使更多的尾气转化为CO2、N2， 从而可提高尾气的净化效率，C正确；

D．升高温度，化学反应速率加快，根据甲分析可知，乙的温度高于300℃，升高温度，反应达到平衡时CO的物质的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，因此升高温度不能提高高CO与NO的转化率，D错误；

故合理选项是C。