(1)西瑞香素是具有较强抗肿瘤活性的药物，其结构简式如图所示。下列有关西瑞香素叙述正确的是______（填字母序号）。
A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能发生加成反应、消去反应、水解反应
C．分子中所有原子可能共平面 D．1 mol西瑞香素最多可与5 mol NaOH反应
(2)由“实验操作”、“现象”得到的“结论”一定正确的是______（填字母序号）。
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 加热乙醇与浓H2SO4的混合液，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 该实验有乙烯生成 |
B | 将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应 | 大试管内气体颜色逐渐变浅，内壁出现油状液滴，试管内液面上升 | 甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应 |
C | 加热溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的混合液，向反应后的混合液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 | 产生淡黄色沉淀 | 溴乙烷发生了消去反应 |
D | 取少许淀粉溶液，加入稀硫酸加热一段时间，冷却后，再加入碘水 | 溶液仍为无色 | 淀粉已完全水解 |
(3)有机高分子化合物M是涂料中的一种常见添加剂，下面是它的一种合成路线：
已知：ⅰ．烃D相对分子质量为84，核磁共振氢谱只有1组峰；
ⅱ．
(R、
代表烃基或氢原子）。
回答下列问题：
①用系统命名法命名B的化学名称______。G中官能团的名称为______。
②写出E→F的化学方程式：______。
③G生成H的过程中，G与Ag(NH3)2OH反应的物质的量之比为______。
④写出C与H生成M的化学方程式：______。
⑤与H具有完全相同官能团的H同分异构体有______种(不包括H，不考虑立体异构)。
（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是______（填字母序号）。
A．分子的极性：
B．
比
中的配位键稳定
C．在
中的溶解度：
D．基态原子中未成对电子数：
（2）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设图中金属的摩尔质量为
，金属原子半径为
，用
表示阿伏加德罗常数的值），有关说法正确的是______（填字母序号）。
①
②
③
④
A．①和②中原子的配位数均为8 B．③和④中原子的配位数均为12
C．②中金属的密度为：
D．④中空间利用率为：
％
（3）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为
。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：
。
回答下列问题：
①铁元素在元素周期表中位于______区，其价层电子排布图（轨道式）为______。
②组成“摩尔盐”的非金属元素中电负性最大的元素为______（填元素符号），“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是______（填化学式）。
③
常用于检验
，与
互为等电子体的单质的分子式为______。
分子中
键和
键的个数之比为______。
④
可与噻吩（
）和吡咯（
）形成配位化合物。噻吩中
原子和
原子的杂化分式分别为：______。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：______。
“
还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠
的工业流程如图。
已知：ⅰ．
为一元弱酸
ⅱ．
为二元酸，25℃时其电离常数：
，
ⅲ．25℃时：
，
回答下列问题：
（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。
（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。
（3）“除铜”过程发生的反应为
，经过计算可得该反应的平衡常数
______。
（4）常温下
的
______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）常温下
溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。
工业上合成氨的反应为：
。
（1）在体积为
的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数
与温度
的关系如表：
| 298 | 398 | 498 |
平衡常数 |
|
|
|
①试判断
______
（填写“＞”，“＝”或“＜”）。
②
时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母序号）。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．
正
逆
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以
参加合成氨的反应，在
、
两种条件下分别达到平衡，测得
的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
①条件下，
的平均反应速率
______
。
②相对而言，可能改变的条件是______。
③在条件下，
时刻将容器容积压缩至原来的
，
时刻重新建立平衡状态。则图甲中在
时刻
的变化曲线可能为______（填图甲中的字母序号）。
（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入
和
，模拟合成氨的反应，图乙表示温度
时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强
的关系图。若体系在
下达到平衡。
①此时
的平衡分压为______
。（分压＝总压×物质的量分数）
②经计算可得此时的平衡常数
______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：
①下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．该过程实现了太阳能化学能的转化
B．
和
对总反应起到了催化剂的作用
C．该过程的3个反应均是氧化还原反应
D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应
②已知：
则：
______
（用含
、
、
的代数式表示）。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
①下列说法正确的是______（填字母序号）
A．
的燃烧热为
B．
的燃烧热为
C．
的燃烧热为
D．
为放热反应
②
与
反应生成
和
的热化学方程式为________________________。
（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：
已知：几种物质有关键能[形成（断开）
共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 463 | 496 | 436 | 138 |
若反应过程中分解了
，过程Ⅲ的
______。
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结。他们归纳正确的是
A.常温下，
的醋酸溶液与
的
溶液等体积混合，则有
B.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
C.有气体参加的反应，增大压强（压缩体积），活化分子百分数增大，平衡常数增大
D.常温下，醋酸电离平衡常数的
，醋酸根水解平衡常数为
，则有
