下列叙述中正确的是 A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价...

下列叙述中正确的是

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价键的化合物是共价化合物

C.具有离子键的化合物是离子化合物 D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

C 【解析】 A．活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故A错误； B．具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误； C．含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确； D．化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故D错误；答案为C。

考点分析：

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下列叙述错误的是( )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

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下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4 B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D.晶格能由大到小： NaI＞NaBr＞ NaCl＞NaF

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现有四种元素的基态原子的电子排布式:

① ;② ;③ ;④ 。

则下列有关比较中正确的是( )

A.第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:④>③=②>①

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下列事实与氢键有关的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水加热到很高的温度都难以分解

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.水结成冰体积膨胀

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某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A.该元素的氧化物的水合物显碱性 B.其原子半径比钾原子半径大

C.其碳酸盐易溶于水 D.该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈

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