已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体
B.在
晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
下列叙述中正确的是
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物 D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4 B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D.晶格能由大到小： NaI＞NaBr＞ NaCl＞NaF
