新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
(1)在第2周期中，第一电离能大于B的元素有_______种。
(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为___；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C， 其原因是___。
(3)
中，A原子轨道的杂化类型是_____________，与 互为等电子体微粒的化学式为________________(写出一种即可)。
(4)D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式________________。
(5) D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为
g‧cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_______________cm(用含 、NA 的式子表示)。
a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置__________；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物__________ (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____________________；
（3）c的单质的电子式为__________。
（4）b和d相比，非金属性较强的是__________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图为____________，电子排布式为__________。 该元素的原子序数为___________，该元素是___________元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为___________晶体。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子________________、___________________。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填编号)__________________。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR 构型为________________，分子的立体构型为________。
(7)H2O 的沸点(100℃)比 H2S 的沸点(-61℃)高，这是由于___________。
有如下几种物质：
A．金刚石 B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E.干冰 F.固体碘
选取适当物质填写下列空白。
（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。
（3）由极性键构成的非极性分子有________。
（4）可溶于CCl4的有________。
周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是
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| X |
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Y | Z |
| W |
A.原子半径：Y＜Z＜W
B.气态氢化物的稳定性：X＞Z
C.W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
D.X 的气态氢化物的水溶液能与 Y 的最高价氧化物对应水化物发生反应
