Question

某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl^﹣、0.8mol/L SO₄^2﹣、0.2mol/L Al³⁺、0.6mol/L H⁺、M，则M及其物质的量浓度可能为( )

A.Na⁺0.6mol/L B.CO₃^2﹣0.2 mol/L

C.Mg²⁺0.4 mol/L D.Ba²⁺0.4mol/L

Answer

C

【解析】

溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；据以上分析解答。

溶液中总负电荷浓度为：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总正电荷浓度为：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；

A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A错误；

B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32-，故B错误；

C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；

D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；

故选C。