Question

下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图______________。

（2）④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为______________（填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________。

（3）写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________。

（4）写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式______________。

（5）⑧与⑨非金属性较强的是_______________填元素符号），下列能证实这一事实的是______________。

a．单质的沸点⑨小于⑧

b．氢化物的稳定性⑨大于⑧

c．氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧

d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨

Answer

NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 O2-＞F-＞Na+ H++OH-=H2O 2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH3↑+2H2O C bd

【解析】

按元素在周期表中的位置知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K，结合元素周期律等知识分析回答。

(1) ⑦为Si，原子结构示意图；

答案为：；

(2) ④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，它们均位于第三周期，核电荷数递增，金属性递减，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；②为O，③为F，④为Na，②、③、④形成的简单离子电子层结构相同，核电荷数大者离子半径较小，则半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+；

答案为：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；O2-＞F-＞Na+；

(3) ⑨为Cl，⑩为K，⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间的反应，即高氯酸和氢氧化钾的中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；

答案为：H++OH-=H2O；

(4) ①为N，实验室制取①的气态氢化物即氨气，是通过熟石灰和氯化铵固体共热，则化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(5) ⑧为S，⑨为Cl，⑧与⑨非金属性较强的是Cl；

a．单质的沸点由分子间作用力的大小决定，与非金属性强弱无关，a不能；

b．气态氢化物越稳定，非金属性越强，故氢化物的稳定性⑨大于⑧，可证明非金属性Cl＞S，b能；

c．最高价氧化物水化物的酸性越强，则非金属性越强，氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧，不能证明非金属性Cl＞S，c不能；

d．简单阴离子的还原性越强。则元素非金属性越弱，简单阴离子的还原性⑧大于⑨，可证明非金属性Cl＞S，d能；

答案为：bd。