Question

有下列八种晶体：A 水晶(SiO₂)、B 冰醋酸、C 氧化镁、D 白磷(P₄)、E 干冰(CO₂)、F氯化铵、G 铝、H 金刚石。回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是_______(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。

(2)1mol SiO₂ 含有_______mol Si—O 键，1mol 白磷(P₄)含有_______mol P—P 键。

(3)从原子半径大小角度解释，同一主族的 C 与 Si，形成 CO₂ 和 SiO₂ 时，C、O 原子间 能形成π键，而 Si、O 之间不能的原因_______。

(4)升高温度，金属铝的电导率    _______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

Answer

A BDE 4 6 硅的原子半径大，硅、氧原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度小，不能形成稳定的π键 降低

【解析】

A水晶属于原子晶体；B冰醋酸属于分子晶体；C氧化镁属于离子晶体；D白磷属于分子晶体；E干冰属于分子晶体；F氯化铵属于离子晶体；G铝属于金属晶体；H金刚石属于原子晶体。

(1)属于原子晶体的化合物为A水晶；原子晶体受热熔化破坏共价键，离子晶体受热熔化破坏离子键，金属晶体受热熔化破坏金属键，分子晶体受热熔化破坏分子间作用力，化学键不发生变化，所以选BDE；

(2)二氧化硅晶体中每个Si原子与4个氧原子形成Si—O键，所以1molSiO2含有4molSi—O键；白磷属于分子晶体，白磷分子为正四面体形，4个P原子位于顶点，所以一个分子中有6个P—P键，则1mol白磷含有6molP—P键；

(3)硅的原子半径大，硅、氧原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度小，不能形成稳定的π键；

(4)温度越高，电子具有的能量越高，无规则运动越剧烈，越不容易发生定向移动，电导率降低。