下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D.汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
盐酸普鲁卡因是临床广泛使用的局部麻醉药，具有良好的局部麻醉作用，毒性小的特点。由浓盐酸与普鲁卡因化合而成，利用常见原料制备盐酸普鲁卡因的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．苯环上的取代基为-NH2、-OH、-CH3等时，在取代反应中，新取代基大多进入邻位或 对位；苯环上的取代基为-NO2、-COOH、-CN 等时，在取代反应中，新取代基大多进入 间位。
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)C的名称为______；E中含氮的官能团名称为______；A →B的反应条件为______；A → B的反应类型为______。
(2)D→E步骤的目的是______。
(3)D生成高聚物的化学方程式：______。
(4)普鲁卡因在血浆中能被酯酶水解，写出其在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：______。
(5)符合下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③不含N－O键；其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰而积之比为1:2:2:2的结构简式为______。
氟及锗其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_______；
(3)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有_______mol配位键。
(4)向[Cu(H2O)4]2+溶液(天蓝色)中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液(深蓝色)，原因是_______；向深蓝色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸，观察到的现象是_______。
(5)Ge 单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(
，0，)，C 为(，，0)，D 原子的坐标参数为_______；晶体 Ge 的半径为 r，则计算其空间利用率的表达式为_______(用含有 r 的表达式表示，不必化简)。若晶胞参数为 a nm，Ge 的相对原子质量为 M，NA表示阿伏加德罗常数，则其晶胞密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。
水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途，一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下：
回答下列问题：
(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。
(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子_______。
(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是：_______。
(4)Cu(NO3)2中的化学键，除了σ键外，还存在_______。
(5)配离子中，Cu2+的配位数为_______，价电子的电子排布式为_______。
(6)写出反应③的离子方程式： _______。
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：
已知：
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题
(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是______。
(2)装置 B 的作用是______。
(3)在装置 C 中最佳加入试剂为______，C内发生的主要反应的离子方程式为______。
(4)装置 D 中发生主要反应的化学方程式为______。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；下列冷却剂合适的为______
A 冰水混合物 B 5℃的水 C 10℃的水
(6)判断反应结束的现象是______。将 1,2-二溴乙烷粗产品 置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层 ( 填“上”或“下” )
(7)在装置 E 中应加入______，作用是______。
(8)下列操作中,不会导致产物产率降低的是______(填正确答案的标号)
a 乙烯通入溴水时速率太快 b 装置 C 中的溶液用水代替
c D 中试管内液溴上不加水 d 实验时没有 E 装置
有下列八种晶体：A 水晶(SiO2)、B 冰醋酸、C 氧化镁、D 白磷(P4)、E 干冰(CO2)、F氯化铵、G 铝、H 金刚石。回答下列问题：
(1)属于原子晶体的化合物是_______(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。
(2)1mol SiO2 含有_______mol Si—O 键，1mol 白磷(P4)含有_______mol P—P 键。
(3)从原子半径大小角度解释，同一主族的 C 与 Si，形成 CO2 和 SiO2 时，C、O 原子间 能形成π键，而 Si、O 之间不能的原因_______。
(4)升高温度，金属铝的电导率 _______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
