Question

常温下，向10 mL 0.1 mol·L⁻¹一元弱酸HA中缓慢滴加0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液，溶液温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.m=10

B.a点：2c(Na⁺)=c(A⁻)

C.b点：水的电离程度比纯水中的小

D.c点：c(OH⁻)−c(H⁺)=2c(HA)+c(A⁻)

Answer

D

【解析】

向10 mL 0.1 mol·L−1一元弱酸HA中缓慢滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液，a点后温度继续升高，说明碱不足，酸过量，b点的温度最高，说明酸碱恰好完全中和，这时所用的NaOH溶液的体积为10mL，随着反应的进行，得到的是弱酸强碱盐和碱的混合溶液，温度降低，由此分析。

A．由分析可知，b点的温度最高，说明酸碱恰好完全中和，这时所用的NaOH溶液的体积为10mL，故m=5mL，故A错误；

B．a点用去的NaOH溶液的体积为5mL，根据物料守恒可得2c(Na+)=c(A−)+ c(HA)，故B错误；

C．b点的温度最高，说明酸碱恰好完全中和，这时所用的NaOH溶液的体积为10mL，得到的是NaA溶液，NaA属于弱酸强碱盐，其会水解，会促进水的电离，水的电离程度比纯水中的大，故C错误；

D．根据分析可知，c点是NaA溶液和NaOH溶液的混合液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)，根据物料守恒可得c(Na+)=2c(HA)+2c(A−)，将物料守恒带入到电荷守恒可得c(OH−)−c(H+)=2c(HA)+c(A−)，故D正确；

答案选D。