Question

1,2−二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2−二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O

Cl₂(g)+CH₂=CH₂(g)CH₂ClCH₂Cl(l)  ΔH＜0 

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_____。写出甲装置发生反应的离子方程式_______。

(2)己装置的作用是____。丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是____。

(3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________。

(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是______________。先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是______(选填序号)。

a 溶解Cl₂和乙烯       b 作催化剂     c 促进气体反应物间的接触

(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl₂、乙烯，逐出Cl₂和乙烯采用的方法是_____。

(6)产品纯度的测定：量取5.0 mL逐出Cl₂和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL⁻¹，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH₂ClCH₂Cl+2NaOHCH₂OHCH₂OH+ 2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol·L⁻¹的AgNO₃标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为______%。

Answer

分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 除去乙醇 缓冲 温度稳定，且不会产生水蒸气 冷凝回流 ac 适当加热 82.5%

【解析】

A装置是二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，经饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，进入丁装置，庚装置乙醇在五氧化二磷和加热条件下反应生成乙烯和水，水除去乙醇，浓硫酸除去水，进入丁装置，与氯气反应制得1,2−二氯乙烷，然后分析。

(1)仪器A的名称是分液漏斗，甲装置是二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；

(2) 1,2−二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，易溶于有机溶剂，己装置的作用是除去乙醇，丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是缓冲；

(3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点温度稳定，且不会产生水蒸气；

(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是冷凝回流，由于1,2−二氯乙烷液体易溶于有机溶剂，先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触；

(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是适当加热；

(6) 5.0 mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL−1，质量为1.2 g·mL−1×5.0 mL=6g，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+ 2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol·L−1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体是氯化银，物质的量为n==，根据氯原子守恒，得到CH2ClCH2Cl的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×99g/mol=4.95g，，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为=82.5%。