钪是一种稀土元素，在国防、航空、核能等领域具有重要的应用。氯化钪(ScCl3)是...

钪是一种稀土元素，在国防、航空、核能等领域具有重要的应用。氯化钪(ScCl3)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上从钛磁铁矿中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3)提取ScCl3的一种工艺如下图所示。

回答下列问题：

(1)若在实验室中实现工艺中的过程②，需要的实验操作包括_____，过程②和过程③都用到的主要仪器为____。

(2)工艺中的过程④通常使用抽滤，装置如图所示，仪器A为抽滤瓶，利用抽气泵将抽滤瓶中的空气抽走而产生负压，抽滤相对于普通过滤的优点是______。仪器B的作用为_____。设计实验方案检验得到的水层中是否含有Fe3+： ________。

(3)Sc2(C2O4)3灼烧时除生成Sc2O3，还生成了CO和CO2，化学方程式为_____。

(4)把得到的Sc2O3固体与焦炭混合，将干燥纯净的Cl2通入赤热的混合物反应制备ScCl3，反应的气态产物在相同条件下对H2的相对密度为14，该反应的化学方程式为_____。

(5)已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10−12。取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，滴入几滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现砖红色沉淀时达到滴定终点。计算说明滴定时选择K2CrO4溶液作为指示剂的理由_____[出现砖红色沉淀时，c()约为5.0×10−3 mol·L−1；溶液中离子的浓度小于1×10−5 mol·L−1时，认为该离子已不存在]。

分液分液漏斗抽滤可以加快过滤速度缓冲向水层中加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色证明含有三价铁离子 Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑ Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO 一方面Ag2CrO4为砖红色，另一方面由Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=×10-5mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)= mol/L＞×10-5mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，当滴入AgNO3时溶解度小的沉淀先形成，溶液中Cl-几乎沉淀完了，此时再滴AgNO3溶液就会立刻产生Ag2CrO4，即终点的时候会产生砖红色沉淀【解析】钛磁铁矿中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3),酸浸后，四氧化三铁转化为铁离子或亚铁离子，钛转化为钛离子，Sc2O3转化为Sc3+，经萃取后Sc3+进入油层，加入浓硫酸，双氧水将亚铁离子转化为铁离子，经反萃取进入水层，经氢氧化钠溶液，铁和钛转化为沉淀成为滤渣，加入草酸将钪离子转化为草酸钪，草酸钪经灼烧转化为三氧化二钪，三氧化二钪与氯气、焦炭反应得到三氯化钪，据此分析。 (1)若在实验室中实现工艺中的过程②，过程②是将萃取剂加入后，溶液分液成水层和油层，需要的实验操作包括分液，过程②和过程③都用到的主要仪器为分液漏斗； (2)抽滤相对于普通过滤的优点是抽滤可以加快过滤速度，仪器B的作用为缓冲，检验得到的水层中是否含有Fe3+，向水层中加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色证明含有三价铁离子； (3)Sc2(C2O4)3灼烧时除生成Sc2O3，还生成了CO和CO2，化学方程式为Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑； (4)把得到的Sc2O3固体与焦炭混合，将干燥纯净的Cl2通入赤热的混合物反应制备ScCl3，反应的气态产物在相同条件下对H2的相对密度为14，反应的气态产物在相同条件下对H2的相对密度为14，M气体=14×2g/mol=28g/mol，为一氧化碳，该反应的化学方程式为Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO； (5) 一方面Ag2CrO4为砖红色，另一方面由Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=×10-5mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)=mol/L＞×10-5mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，当滴入AgNO3时溶解度小的沉淀先形成，溶液中Cl-几乎沉淀完了，此时再滴AgNO3溶液就会立刻产生Ag2CrO4，即终点的时候会产生砖红色沉淀。

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考点分析：

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1,2−二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2−二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

Cl2(g)+CH2=CH2(g)CH2ClCH2Cl(l) ΔH＜0

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_____。写出甲装置发生反应的离子方程式_______。

(2)己装置的作用是____。丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是____。

(3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________。

(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是______________。先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是______(选填序号)。

a 溶解Cl2和乙烯 b 作催化剂 c 促进气体反应物间的接触

(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是_____。

(6)产品纯度的测定：量取5.0 mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL−1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+ 2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol·L−1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为______%。