化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是
A.75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性
B.聚乙炔用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点
C.硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物
D.乙二醇的水溶液凝固温度可达-50℃，它常用于汽车发动机的防冻液
甲苯是一种重要的化工原料，用甲苯可以合成多种化工产品，下图是用甲苯合成对甲基苯酚苯甲醛树脂、食品防腐剂尼泊金酸乙酯的合成路线。
已知：
①
②
请回答下列问题：
(1)A的结构简式是_______。
(2)反应①～⑥中属于取代反应的有___个。
(3)B分子中含有的官能团是______，分子中不同化学环境的氢原子有____种。
(4)写出上述合成路线中发生缩聚反应的化学方程式：__________。
(5)下列有关E的说法正确的是______(填字母代号)。
a．分子式为C7H5O2Br b．在NaOH的醇溶液中可以发生消去反应
c．苯环上的一氯代物有两种 d．分子中所有原子可能在同一平面上
(6)尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：____。
①遇FeCl3溶液呈紫色；②为苯的对位二元取代物；③不能发生银镜反应，能发生水解反应。
(7)以甲苯为起始原料，也可制得医用麻醉药苄佐卡因(
)，设计一种制取苄佐卡因的合成路线(其他反应物自选)_____________。
利用铟(In)与锡(Sn)形成的金属间化合物InSn为基体，N(C2H5)3为催化剂，可将CO2与H2转化为HCOOH，反应的化学方程式为：CO2+H2
HCOOH。回答下列问题：
(1)In与Al为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为O，则In在元素周期表中的位置为___。基态In原子最高能级电子云轮廓图为____形。
(2)Sb为第ⅤA族从上到下的第四种元素，其价电子的轨道表示式为______。
(3)化学方程式中涉及的四种非金属元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。写出与CO2互为等电子体的一种阴离子____(填离子符号)。
(4)催化剂N(C2H5)3分子中N原子的杂化方式为_____，其中碳原子成键电子对的空间构型为_____。
(5)HCOOH在水中溶解度远大于CO2的原因为____________。
(6)InSb晶体晶胞为立方晶胞(如图1)，晶胞参数为631 pm，Sb位于顶点和面心，In位于Sb原子构成的四面体的体心。InSb晶体常用作金属锂的镶嵌材料，某种镶嵌锂之后的晶胞如图2，晶胞参数为664 pm(“
”代表锂原子)。
①图1所示晶胞中，距离最近的两个In原子间的距离为______pm。(已知
≈1.4)
②图2所示晶胞的密度为______g·cm−3。(列出计算式即可)
研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题：
(1)甲醇(CH3OH)可替代汽油作为公交车的燃料，写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式___。用该反应合成1mol液态甲醇放出热量128.1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝−766.6kJ·mol−1，H2O(g)=H2O(l) ΔH=−44kJ·mol−1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
(2)一定条件下，CH4可与NO2反应降低氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH＝−875.3kJ·mol−1；该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。用NH3催化还原NOx也可降低氮氧化物的污染，反应的方程式为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(l)ΔH＜0，该反应的平衡常数表达式为__________。
(3)常温下，某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，c(
)∶c(HNO2)=10∶1，则混合溶液中的水解常数为_______。
(4)在不同温度下的恒容容器中，将燃煤尾气中的SO2净化后与O2以2∶1的物质的量之比混合反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。
①T1___T2(填“＝”“＞”或“＜”)。
②C点的正反应速率v(C)正与A点的逆反应速率v(A)逆的大小关系为v(C)正___v(A)逆(填“＝”“＞”或“＜”)。
③B点SO2的转化率为_______。
(5)25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如下图。50s～300s时间段溶液pH降低的原因是_______；用化学方程式表示500s时溶液pH降低的原因________。
钪是一种稀土元素，在国防、航空、核能等领域具有重要的应用。氯化钪(ScCl3)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上从钛磁铁矿中(主要成分有Fe3O4、TiO2和少量Sc2O3)提取ScCl3的一种工艺如下图所示。
回答下列问题：
(1)若在实验室中实现工艺中的过程②，需要的实验操作包括_____，过程②和过程③都用到的主要仪器为____。
(2)工艺中的过程④通常使用抽滤，装置如图所示，仪器A为抽滤瓶，利用抽气泵将抽滤瓶中的空气抽走而产生负压，抽滤相对于普通过滤的优点是______。仪器B的作用为_____。设计实验方案检验得到的水层中是否含有Fe3+： ________。
(3)Sc2(C2O4)3灼烧时除生成Sc2O3，还生成了CO和CO2，化学方程式为_____。
(4)把得到的Sc2O3固体与焦炭混合，将干燥纯净的Cl2通入赤热的混合物反应制备ScCl3，反应的气态产物在相同条件下对H2的相对密度为14，该反应的化学方程式为_____。
(5)已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10−12。取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，滴入几滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现砖红色沉淀时达到滴定终点。计算说明滴定时选择K2CrO4溶液作为指示剂的理由_____[出现砖红色沉淀时，c(
)约为5.0×10−3 mol·L−1；溶液中离子的浓度小于1×10−5 mol·L−1时，认为该离子已不存在]。
1,2−二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2−二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
Cl2(g)+CH2=CH2(g)
CH2ClCH2Cl(l) ΔH＜0
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。写出甲装置发生反应的离子方程式_______。
(2)己装置的作用是____。丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是____。
(3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________。
(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是______________。先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是______(选填序号)。
a 溶解Cl2和乙烯 b 作催化剂 c 促进气体反应物间的接触
(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是_____。
(6)产品纯度的测定：量取5.0 mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL−1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOH
CH2OHCH2OH+ 2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol·L−1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为______%。
