现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是
A.离子键、配位键 B.非极性共价键、配位键
C.极性共价键、非极性共价键 D.极性共价键、配位键
下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是
A.柳絮飞时花满城 B.朝如青丝暮成雪
C.狐裘不暖锦衾薄 D.春蚕到死丝方尽
铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。
（制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO3。
已知：① Bi(OH)3难溶于水，白色。
②装置丙中盛有Bi(OH)3与NaOH溶液混合物。
③NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。
（1）装置乙中盛装的试剂是__，装置丁的作用是__。
（2）装置丙中发生反应的离子方程式是_____。
（3）当观察到___现象时，可以初步判断丙中反应已完成。
（4）反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、___、干燥。
（5）有人设计如图的装置制取NaBiO3（加热和夹持仪器已略去）。
该装置比上一装置具有更高的安全性。
①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是____。
②拆除装置前必须先除去A中残留Cl2以免污染空气。通过控制开关，除去Cl2的操作是___。
（检测纯度）
（6）取上述NaBiO3产品ｗg，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再用c mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO
（已知：H2C2O4+ MnO—CO2+Mn2++HO2，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为 __，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为___（用含w、c、V的代数式表示）。
3，4－二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物Ａ制备该物质的合成路线如下：
已知：R—CHO＋R′—CH2—CHO
回答下列问题：
（1）I中含氧官能团的名称是 ____。
（2）E生成F的反应类型为___ 。
（3）下列有关H的说法中，错误的是____ 。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．1molH最多能和3molBr2反应
c．H分子中最多有8个碳原子共平面
d．1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:1
（4）D的结构简式为___ 。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式____ 。
（6）已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：
①属于芳香族化合物。
②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L（标准状况）。
③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 1:2:2:3
则W的结构简式为___ 。
（7）呋喃丙烯酸（
=CHCOOH ）是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。
设计以
、CH3CH2OH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选）______ 。
实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体( CoC2O4• 2H2O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分是 __(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施 ___ 。
(2)操作①用到的玻璃仪器有____ 。
(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在____(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)2、Fe(OH)3 、Al(OH)3 的Ksp 分别为1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10‑14)。
(4)加入有机萃取剂的目的是___ 。
(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR2 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___ 。
(6)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4• 2H2O晶体可制得Co3O4，该反应的化学方程式为___ 。
2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是 ___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___ 。
（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为 ________ ，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____ 种。
（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于 ___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___ 种能量不同的电子。
（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+ 等。下列说法正确的有___（填标号）。
A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
B NH3的空间构型为平面三角形
C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化
（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。
则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
