Question

X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是

A.X位于元素周期表第二周期Ⅳ族 B.反应③可用于工业上制取高纯度的W

C.甲、丙均能与氢氧化钠溶液反应 D.工业上通过电解乙来制取Z的单质

Answer

C

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，可在甲中燃烧生成X的单质，应为镁与二氧化碳的反应，则Z为Mg，甲为CO2，乙为MgO，由此关系可知X为C元素，Y为O元素，X、W为同一主族元素，则W为Si，丁为CO，丙为SiO2，以此解答该题。

A．碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族，不能说Ⅳ族，故A错误；

B．反应③是2C+ SiO2Si+2CO，可用于工业上制取粗硅，故B错误；

C．甲为CO2、丙为SiO2，都是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，故C正确；

D．工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁的单质，氧化镁熔点高，消耗能源大，故D错误；

综上所述答案为C。