Question

25℃时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M²⁺)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂].下列说法正确的是

A.曲线a表示Cu(OH)₂饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO₄溶液中含有的少量Fe²⁺，可加入适量CuO

C.当Fe(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀共存时，溶液中c(Cu²⁺)∶c(Fe²⁺)＝10^4.6∶1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

Answer

A

【解析】

由图可计算曲线a的Ka=c(M2+)c2(OH-)=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，曲线b的Kb=c(M2+)c2(OH-)=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，由题中信息Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]， 故曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系。

A．由分析可知A正确；

B．由图知，Cu2+开始沉淀需要的pH小于Fe2+，所以应将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH除去，故B错误；

C．X点时，Cu(OH)2、Fe(OH)2共存，则c（Fe2+）:c(Cu2+)=10-7.1:10-11.7=104.6:1故C错误；

D．Y点Cu2+未产生沉淀，不能通过加入少量NaOH实现此转化，故D错误；

故选:A。