Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A.pH=6的NaHSO₃溶液中：c()－c(H₂SO₃)=9.9×10^－7mol/L

B.向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中通入适量CO₂气体后：c(Na⁺)=2[c()+c()+c(H₂CO₃)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：

D.0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c()+c()+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer

A

【解析】

A．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-6mol/L，c(OH－)=10-8mol/L，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c()+c(HSO)+ c(OH－)，物料守恒为c(Na+)=c()+c(HSO)+c(H2SO3)，所以溶液中存在c()-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH－)=9.9×10-7mol•L-1，故A正确；

B．原碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，通入CO2，该守恒关系被破坏，故B错误；

C．，，碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离程度，所以Ka1>Ka2，所以，故C错误；

D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒2c()+c()+c(OH－)+c(Cl－)=c(Na+)+c(H+)，故D错误；

综上所述答案为A。