Question

常温下，H₂A和H₂NCH₂CH₂NH₂溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法正确的是

已知：H₂NCH₂CH₂NH₂＋H₂O[H₃NCH₂CH₂NH₂]^＋＋OH^－

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(OH^-)>c(A^2-)

B.乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的K_b1=10^-4.07

C.[H₃NCH₂CH₂NH₃]A溶液显碱性

D.向[H₃NCH₂CH₂NH₂]HA溶液中通入HCl，增大

Answer

B

【解析】

A．由图1可知，当c(HA－)含量最大时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，A2－由HA－电离产生，H＋由HA－和H2O电离产生，则各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，故A错误；

B．Kb1=，由图可知，当c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H2NCH2CH2NH2)时，溶液的pH=9.93，c(OH－)=10-4.07mol·L－1，则Kb1=10-4.07，故B正确；

C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液中c{[H3NCH2CH2NH3]2+}>c{[H3NCH2CH2NH]+}，据图可知当c{[H3NCH2CH2NH3]2+}>c{[H3NCH2CH2NH]+}时溶液pH<6.85，所以显酸性，故C错误；

D．==，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不变，所以不变，故D错误；

综上所述答案为B。