对下列化学用语的理解正确的是
A.苯的分子式：
B.丙烷分子的球棍模型：
C.电子式 
H 既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D.空间充填模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中，不能发生水解的是
A.葡萄糖 B.纤维素 C.芝麻油 D.蛋白质
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.CO2、SO2 和 NO2 都会导致酸雨的形成，同时 NO2 还能引起光化学烟雾
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
D.氮化硅可用于制作耐高温轴承、计算机芯片用到高纯硅、水晶镜片用到二氧化硅
扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B中的官能团名称是________________。
(2)A→B的反应类型为________________。
(3)C→D的化学方程式为________________________。
(4)属于芳香化合物，且硝基连在苯环上，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
(5)已知：－NH2有碱性且易被氧化。设计由
和乙醇制备
的合成路线(无机试剂任选)。_____________
制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________
(2)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出步骤①生成四羟基合锌酸钠的离子方程式___________________________
(3)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____(填选项)
A.Ksp［Zn(OH)2］B.Ksp［Fe(OH)3］C.Ksp［Zn(OH)2］和Ksp［Fe(OH)3］
(4)已知:①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ/mol
②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式_____________________
(5)若常温下Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp=4.0×10-38，H2O的离子积常数为Kw=10-14，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。
数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）∆H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）∆H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)
一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放
已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0
固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P2=aPa求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。
III．根据2
+2H+
+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图丙中左侧电极连接电源的____________极，电解制备过程的总反应的离子方程式为____________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为____________。若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为____________。
