Question

一定温度下，向 2 L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Br₂，保持一定条件发生如 下反应：2NO(g)＋Br₂(g) ⇌2NOBr(g)。Br₂ 的物质的量随时间变化的实验数据如下表：

时间/min	5	10	15	20	25	30
n(Br2)/mol	0.080	0.075	0.072	0.070	0.070	0.070

根据表中数据，下列说法正确的是

A.10 min 内 Br₂ 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min)

B.15 min 时，NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率

C.20 min 时，NO 和 Br₂ 的转化率相等

D.20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止

Answer

C

【解析】

A．10min内，△n(Br2)=0.1mol－0.075mol=0.025mol，容器的体积为2L，时间为10min，根据，A错误；

B．根据表格数据可知，15min没有达到平衡，反应朝着生成NOBr的方向反应，因此NOBr的生成速率大于NOBr的消耗速率，B错误；

C．20min时，反应达到平衡，消耗了0.03molBr2，根据化学方程式，可知消耗了0.06molNO，则它们的转化率分别是，，转化率相同，C正确；

D．20min后，浓度不变，说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，反应没有停止，D错误；

答案选C。