已知 A、B、D 是食品中的常见有机物，A 是生命体的主要供能物质。以 A 和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物 B、C、D、E、F，其相互转 化关系如图。已知 E 是 CO 和 H2 以物质的量之比 1：2 反应的产物，F 为具有特殊香味、 不易溶于水的油状液体。
请回答：
(1)有机物 D 中含有的官能团名称是____________________。
(2)B→C 化学方程式是______________________________。
(3)D 和 E 生成 F 的反应方程式为_____________________，反应类型为_____________________。
(4)下列说法正确的是_________________________(填字母)。
A．有机物 A 可由淀粉或纤维素水解得到
B．除去 F 中含有的 D、E 杂质可用 NaOH 溶液洗涤、分液
C．D 和 E 反应生成 F 时，浓硫酸主要起强氧化剂作用
D．75%的 B 溶液可以用作消毒剂，有效灭活新冠病毒
汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。
(1)依据下图计算可知该反应生成 1 mol NO 的能量变化为________________kJ，属于_________反应(填“吸热”、或“放热”)。
(2)通过 NO 传感器可监测汽车排放尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示。据此回答：
①NiO电极为___________ (填“正极”或“负极”)。
②Pt电极上发生的电极反应式为_________________________。
③当电路中有 2 mol 电子发生转移时，NO 被消耗________________g。
(3)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO＋2CO⇌2CO2＋N2。已知 增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 | T℃ | NO初始浓度(mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
II | 280 | 1.20×10-3 | b | 124 |
III | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
①请将表中数据补充完整：a________________；b________________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_________________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度 c(NO)随时间 t 的变化曲线如图所示， 其中表示实验Ⅱ的是曲线 _____________________ (填“甲”或“乙”)。
元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)上图中，X 的化学式为______________；从化合价上看，X 具有_____________性(填 “氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于 NH3 的问题：
①实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制备氨气，写出该反应的化学方程式_______________________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图_____________________。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应____________。
(3)回答下列关于 NO、NO2 的问题：
①NO 和 NO2 按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应如下：NO＋NO2＋2OH-＝2
+H2O，2NO2+2OH-＝+
+H2O。根据上述反应，NO 和 NO2 完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为_______________(填字母)。
a．＝1：1 b．>1：1 c．<1：1
②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除率的有__________________。
A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．尾气吸收过程中定期补加适量 NaOH 溶液
足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A.此反应过程中转移了0.5mol的电子
B.消耗氧气的体积为1.12(标准状况)
C.参加反应的HNO3是0.45mol
D.混合气体中含2.24L(标准状况)NO
一定温度下，向 2 L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Br2，保持一定条件发生如 下反应：2NO(g)＋Br2(g) ⇌2NOBr(g)。Br2 的物质的量随时间变化的实验数据如下表：
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(Br2)/mol | 0.080 | 0.075 | 0.072 | 0.070 | 0.070 | 0.070 |
根据表中数据，下列说法正确的是
A.10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min)
B.15 min 时，NOBr 的生成速率小于 NOBr 的消耗速率
C.20 min 时，NO 和 Br2 的转化率相等
D.20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止
某有机物 X 的结构简式为
，关于这种有机物的说法正确的是
A.该物质中含有三种官能团 B.1 mol 该物质最多可以消耗 3 mol Na
C.1 mol 该物质可与 4 mol H2 加成 D.不能发生水解反应
