下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2
C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O
下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是（ ）
A.酸性：H2SiO3 > H3PO4 > HClO4 B.碱性：KOH > NaOH > LiOH
C.金属性：Al > Mg > Na D.气态氢化物稳定性：HBr > HCl > HF
2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：W<X
B.X的最高价氧化物的水化物是强碱
C.Y单质可用做半导体材料
D.气态氢化物热稳定性：Z<W
下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生 产与综合利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全 面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、_________________等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br－，其目的为_____________。
(3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_____；由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是________。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产， 若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_____________________________。
Ⅱ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下 实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Br2 的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒。
①连接 A 与 B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应完全；
②关闭活塞 a、c，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向 B 中通入足量 SO2；
④关闭活塞 b，打开活塞 a，再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2；
⑤将 B 中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题：
(1)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________。
(2)进行步骤③时，B 中尾气可用___________________(填字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH 溶液 d．饱和 NaCl 溶液
(3)若直接连接 A 与 C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸， 再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了 NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为____________________。
(4)与 B 装置相比，采用 C 装置的优点为___________________________。
已知 A、B、D 是食品中的常见有机物，A 是生命体的主要供能物质。以 A 和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物 B、C、D、E、F，其相互转 化关系如图。已知 E 是 CO 和 H2 以物质的量之比 1：2 反应的产物，F 为具有特殊香味、 不易溶于水的油状液体。
请回答：
(1)有机物 D 中含有的官能团名称是____________________。
(2)B→C 化学方程式是______________________________。
(3)D 和 E 生成 F 的反应方程式为_____________________，反应类型为_____________________。
(4)下列说法正确的是_________________________(填字母)。
A．有机物 A 可由淀粉或纤维素水解得到
B．除去 F 中含有的 D、E 杂质可用 NaOH 溶液洗涤、分液
C．D 和 E 反应生成 F 时，浓硫酸主要起强氧化剂作用
D．75%的 B 溶液可以用作消毒剂，有效灭活新冠病毒
