Question

已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。

③化合物WY₃的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A 只含离子键           B 只含共价键         C 既含离子键又含共价键

(4)用电子式表示化合物W₂Z的形成过程：___________。

Answer

H O NH4NO3 NH＋OH－=NH3↑＋H2O C

【解析】

X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数Y小于Z，故Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，故W的核外电子数为5+6=11，故W为Na元素；X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子，故X为H元素，据此答题。

(1)由上述分析可知，X为H元素、Z为O元素，故答案为H；O。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，其电子式为，故答案为。

(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3，故答案为NH4NO3。

②W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓NaOH，硝酸铵与浓NaOH溶液加热时反应生成硝酸铵，氨气和水，离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案为：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O。

③化合物WY3的晶体为NaN3，NaN3中既含有离子键又含有共价键，故答案为C。

(4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程：Z为O元素、W为Na元素，形成的W2Z的化合物为Na2O，Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为。