已知烃 A(标准状况下密度为 1.25g/L)能发生如下转化，反应①中水分子所含氧原子用 18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为 72，且 D 中不含18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。
(1)烃 A 的电子式为_________；有机物 B 所含官能团名称为_________；反应③的另一产物水中_____(填“是”或“否”)含有 18O；
(2)写出比烃 A 多一个碳原子的 A 的同系物发生加聚反应的化学方程式：_____；
(3)写出反应②的化学方程式：_____；
(4)写出反应④的化学方程式：_____；
某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为_________。
(2)反应开始至2 min， X的转化率为____。
(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。
则：
①溶液中OH-移向____电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH________。（填增大、减小或不变）
③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：______________。
Ⅰ.已知：2H2＋O2
2H2O
该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。
下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____，该反应的类型为____反应。
(2)试管C中苯的作用是_______；反应开始后，观察D试管，看到的现象为___；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为___。（只需写出一种）。
(3)B、C、D、E、F中,哪些装置能起到防倒吸的作用，请填序号______。
已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A 只含离子键 B 只含共价键 C 既含离子键又含共价键
(4)用电子式表示化合物W2Z的形成过程：___________。
