Question

下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

				①		②	③
④		⑤			⑥

请按要求回答下列问题：

(1)画出元素②的原子结构示意图_____；元素②在元素周期表中的位置_____。

(2)将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_____(填元素符号)；

(3)元素⑥的氢化物的化学式为_____；元素⑤的最高价氧化物的化学式是_____。

(4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_____。

Answer

第二周期第ⅥA族 F H2S Al2O3 Al(OH)3+OH−═AlO+2H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，①为C元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，据此分析解答。

(1)②为O元素，原子结构示意图；O在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；

(2)①为C元素，②为O元素，③为F元素，同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以C、O、F的非金属性依次增强，则F的非金属性最强；

(3)⑥为S元素，其最低负价为−2，则S的氢化物的化学式为H2S；⑤为Al元素，其最高价氧化物的化学式是Al2O3；

(4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3+OH−═AlO+2H2O。