Question

H₂(g)与ICl(g)的反应包含以下两步：

Ⅰ.H₂(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)

Ⅱ.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g)

反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是(   )

A.反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应

B.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应

C.反应H₂(g)+2ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g)为放热反应

D.断裂2 mol H—Cl键和1 mol I—I键需吸收的总能量为218 kJ

Answer

A

【解析】

A．根据图示可知：在反应I、II中，反应物的能量都比相应的生成物的高，因此反应I、II都是放热反应，A错误；

B．在反应I、II中都有元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，B正确；

C．根据图示可知反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的反应物能量比生成物的高，所以发生的该反应为放热反应，C正确；

D．根据图示可知2 mol气态I原子结合形成1 mol I2分子及2 mol气态 H原子与2 mol气态Cl原子结合形成2 mol气态 HCl分子释放218 kJ的热量，则断裂2 mol H—Cl键和1 mol I—I键需吸收的总能量为218 kJ，D正确；

故合理选项是A。