Question

往恒容密闭容器中通入a mol NO₂气体，在一定温度下分解生成O₂和NO，各物质的浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是(   )

A.X表示NO，Y表示O₂

B.t₁ min时，NO₂的正反应速率比逆反应速率大

C.t₃ min时，c(NO₂)+c(NO)+c(O₂)=1.5a mol•L^-1

D.t₃ min时改变某种外界条件，化学反应限度可能不变

Answer

C

【解析】

A．NO2气体在一定温度下分解生成O2和NO，反应方程式为：2NO22NO+O2，根据方程式可知反应产生的NO和O2的物质的量浓度比为2：1，则根据图示可知X应该表示NO，Y应该表示O2，A正确；

B．t1 min时，反应未达到平衡，还在向正反应方向进行，说明NO2的正反应速率比逆反应速率大，B正确；

C．t3 min时，反应达到平衡状态，由于反应物不能完全转化为生成物，且容器的容积未知，因此不能确定容器中各种物质的浓度和的大小，C错误；

D．t3 min时反应达到平衡状态，若此时使用催化剂，正、逆反应速率都改变，且改变的倍数相同，则化学平衡不移动，即化学反应限度不变，D正确；

故合理选项是C。