Question

实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点是44.4℃，设计如下图所示近产验装置制备固体

（1）实验开始时，先点燃酒精灯是___________（填编号）

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体流速外还有_____________。

（3）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、为了证明含有可以将该气体通入_______________，证明含有可以将该气体通入_____________

a．品红      b．溴水      c．BaCl₂溶液      d．溶液

（4）装置F的作用是___________________________。

（5）如果没有装置G，则F中可能看到___________________________。

（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：___________________________。

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的有点___________________________。

Answer

B 干燥气体 ab c 冷凝和收集产物 白雾 烧碱吸收效果好,石灰乳比较廉价

【解析】

（1）为防止实验过程中装置爆炸，应先通入一段时间的氧气排空其他气体，故答案为B；

（2）浓硫酸可以吸收因生成SO2过程中带出来的水蒸气，故答案为干燥气体；

（3）验证是否含有SO2气体可用品红溶液（褪色）、溴水（颜色变浅）；验证溶液中的SO3可将气体通入到BaCl2溶液中，产生沉淀，即说明有SO3；注意：不能用Ba(NO3)2检验，因为NO3-可以将SO2还原为SO42-，使Ba2+产生沉淀，故答案为ab，c；

（4）因SO3的熔点为16.6℃，则用冰水浴可以将SO3气体液化，便于收集，故答案为冷凝和收集产物SO3；

（5）如没有G装置，F中没有液化的SO2挥发出来与空气中的小水滴结合形成白雾，故答案为白雾；

（6）SO2可以和碱石灰中的氢氧根发生反应，反应离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（7）碱石灰可以可以完全的将尾气收集起来不会散失，石灰乳比较常见也比较便宜。