Question

有一瓶澄清溶液，其中可能含有、K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、I^-、、、、。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由①可以排除________的存在。

(2)由②可以证明________的存在；同时排除_________的存在。

(3)由③可以证明________的存在；写出c所涉及的离子方程式：_________。

(4)由④可以证明________的存在，同时排除_________的存在。

Answer

CO、 I－ Fe3＋、 Al3＋、 Al(OH)3＋OH－=＋2H2O Ba2＋

【解析】

(1)①溶液呈强酸性，说明有大量H＋存在，因此CO、不存在；

(2)②CCl4层呈紫红色，说明加入新制氯水产生I2，则溶液中有I－，所以一定没有能够氧化I－的Fe3＋、存在；

(3)③a．滴加氢氧化钠溶液，首先中和H＋；b．产生沉淀，且沉淀完全溶解，说明原溶液中存在Al3＋，先生成氢氧化铝沉淀，之后氢氧化铝沉淀与氢氧根反应生成偏铝酸根，所以c涉及的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；d．加热有气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3，原溶液中含有，综上所述由③可以证明Al3＋、存在；

(4)④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，说明原溶液含有Ba2＋，则一定不含有。