Question

汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

氧化还原法消除的转化如下所示：

反应Ⅰ为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是______

mol。

反应Ⅱ中，当：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______。

使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为未配平，若，则方程式中和的化学计量数之比为______。

吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示为铈元素。
 

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______。

已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a ，要使1 该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______用含a代数式表示，结果保留整数。

Answer

1 4：3 3：1 243a

【解析】

（1）①根据化合价的变化判断转移电子数；

②当：：2，即和的系数之比是3：2，其方程式表示为：，只有N元素的化合价变化，氮气为氧化产物也是还原产物；

（2）根据氧化还原反应化合价升降相等确定和的化学计量数之比；

（3）生成等物质的量的和时，被还原为，由得失电子相等、电荷守恒确定离子方程式；

（4）根据得失电子数相等列等式计算。

，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成即标准状况时，转移电子的物质的量是；

答案：1；

当：：2，即和的系数之比是3：2，其方程式表示为：，只有N元素的化合价变化，氮气为氧化产物也是还原产物，由N原子守恒可知氧化产物与还原产物的质量比为8：：3；

答案：4：3；

转换过程中发生反应的化学方程式为：未配平，若，可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则CO、、前面的化学计量数分别为：1、、即，则化学方程式中与的系数之比为3：1；

答案：3：1；

生成等物质的量的和时，被还原为，由电子守恒、电荷守恒可知，离子方程式为：；

答案：；

的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，则失去电子数目是：，设消耗标况下氧气的体积是V，则失电子数目是：，根据电子守恒：，解得；

答案：243a。