Question

卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为__，该功能陶瓷的化学式为______。

(3)BCl₃中心原子的杂化方式为__；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___种。

(4)若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_____。

Answer

a 2 BN sp2 3 X

【解析】

(1)a．同主族元素自上而下非金属性减弱，对电子的吸引能力减弱，电负性减弱，故a正确；

b．F是现在已知元素中非金属性最强的元素，元素的原子可能获得电子形成阴离子；或者形成共用电子对，偏向F原子，因此没有与族序数相等的最高正化合价，而Cl、Br都有最高+7价，故b错误；

c．HF分子之间除了存在分子间作用力，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力所以HF的沸点最高，另外两种元素的氢化物的沸点则是物质分子的相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高，符合上述规律，故c错误；

d．卤素单质是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，故d错误；

综上所述答案为a。

(2)同周期元素原子半径随核电荷数的递增逐渐减小，故B原子的半径大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8个顶点和中间，其每个晶胞中含有8×+1=2个；N原子位于晶胞中和棱上，故每个晶胞中含有4×+1=2个；化学式可写为：BN；

(3)BCl3中心原子价层电子对数为=3，所以中心原子的杂化方式分别为sp2；由于氮原子的2p轨道是半满状态，其第一电离能大于O和C元素；Be原子的2s轨道为全满状态，其第一电离能大于B，第一电离能介于B和N之间的有：Be、C、O三种；

(4)B原子的最外层有三个电子，其和氯原子成键时全部电子都参与成键不存在孤对电子，所以提供孤对电子的是X。