酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：
反应①：
反应②：
+(n-1)H2O
(1)化合物Ⅰ的分子式______．
(2)化合物Ⅱ
也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅲ，该反应化学方程式为____；写出化合物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式____。
(3)有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____(填字母)
A．都属于芳香烃 B．含有官能团种类相同，性质也完全相同
C．二者互为同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．
(4)符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有____种，写出其中苯环上一元取代物只有两种的异构体的结构简式_____。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②可以发生银镜反应 ③可以发生水解反应
卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为__，该功能陶瓷的化学式为______。
(3)BCl3中心原子的杂化方式为__；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___种。
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_____。
汽车尾气中CO、
以及燃煤废气中的
都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
氧化还原法消除的转化如下所示：
反应Ⅰ为
，生成标准状况下
L 
时，转移电子的物质的量是______
mol。
反应Ⅱ中，当
：
：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______。
使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为
未配平
，若
，则方程式中
和
的化学计量数之比为______。
吸收和NO，获得
和
产品的流程图如图所示
为铈元素。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被
氧化的产物主要是
和
，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______。
已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a 
，要使1 
该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______
用含a代数式表示，结果保留整数。
有一瓶澄清溶液，其中可能含有
、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I-、
、
、
、
。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以证明________的存在；同时排除_________的存在。
(3)由③可以证明________的存在；写出c所涉及的离子方程式：_________。
(4)由④可以证明________的存在，同时排除_________的存在。
现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨
(1)以上物质中能导电的是____________。
(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。
(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是
A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g
B.反应中转移电子的物质的量是0.18mol
C.在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2
D.一定有3.136 L氯气参与反应
