Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(    )

A.X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z

B.Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

D.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含非极性共价键

Answer

B

【解析】

根据元素在周期表中位置，Y是第二周期的元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y是O元素；根据X、Z、W与Y的相对位置，X、Z、W分别是N、S、Cl；

A．同周期元素从左到右半径减小、同主族元素从上到下半径增大，N、O、S的原子半径大小：S＞N＞O，故A错误；

B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，Y、Z的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故B正确；

C．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＜HClO4，故C错误；

D．NH3、HCl相互反应生成离子化合物NH4Cl，NH4Cl中既含离子键又含极性共价键，故D错误；

选B。