Question

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，并且2 s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A.2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.6 mol/(L•s)

B.2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L•s)

C.2 s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

Answer

D

【解析】

A、2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)===0.3mol/(L•s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L•s)，故A错误；

B、v(B)=v(C)=×0.3mol/(L•s)=0.15mol/(L•s)，故B错误；

C、2 s后各组分浓度不再改变表示达到了化学平衡状态，0.6mol的物质B生成，表示逆反应方向，同时有0.6mol物质C生成，表示正反应方向，正逆反应速率之比为1∶1，不等于系数之比2∶1，未处于平衡状态，与平衡状态不符，故C错误；

D、△c(B)=)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/L，故D正确；

答案选D。