已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A.该反应需要在加热条件下才能进行
B.每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a—b)kJ
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量
如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )
A.铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图 1
B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应符合图 2，且吸收热量为ΔE2
C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反应符合图 1，且放出热量为ΔE1
D.发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是
A. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
B. 将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大
C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快
一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，并且2 s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是
A.2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.6 mol/(L•s)
B.2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L•s)
C.2 s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z
B.Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含非极性共价键
