Question

某研究性学习小组设计如下实验探究碳、硅元素非金属性强弱。请回答下列问题：

（1）写出装置A中反应的离子方程式：_______________。

（2）装置B中的试剂是_______________，其作用是_______________。

（3）装置C中溶液溶质是_______________(填化学式)，装置C中实验现象是_______________。

Answer

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl气体 Na2SiO3(或其他合理答案） 产生白色浑浊

【解析】

非金属性强，则最高价氧化物对应的水化物酸性强，要探究碳和硅的非金属强弱，可通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱来实现，实验中要把纯净的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中观察否有白色沉淀生成即可，据此回答；

(1)装置A中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)盐酸有挥发性，制得的二氧化碳气体中有氯化氢， HCl会与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，故HCl会干扰实验必须除去，故装置B中的试剂是饱和NaHCO3溶液；饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢；

答案为：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的HCl气体；

(3)装置C中溶液溶质是Na2SiO3；二氧化碳气体会与硅酸钠溶液反应产生硅酸，故装置C中实验现象是产生白色浑浊；

答案为：Na2SiO3(或其他合理答案）；产生白色浑浊。